Antoine Lavoisier

Unterschrift Lavoisiers

Antoine Laurent de Lavoisier (* 26. August 1743 in Paris; † 8. Mai 1794 ebenda) war ein französischer Chemiker, Rechtsanwalt, Hauptzollpächter und Leiter der französischen Pulververwaltung. Er gilt als einer der Väter der modernen Chemie, denn mit seinen Forschungen fand die Phlogistontheorie ihr Ende.

Leben und Wirken

Lavoisier und seine Frau Marie, Jacques-Louis David (1788)

Herkunft

Er war der älteste Sohn des Arztes und Rechtsanwalts Jean Antoine Lavoisier (1715–1775) und dessen Frau Émilie Punctis (ca. 1729–1746 oder 1748), die Tochter eines Advokaten war. Seine Eltern heirateten am 28. Mai 1742^[1] und wohnten in Paris Cul-de-sac Pecquet (quartier des Blancs-Manteaux).^[2] Seine zwei Jahre jüngere Schwester war die Marie Marguerite Émilie Lavoisier (1745–1760).^[3] Nach dem frühen Tod der Mutter zog die Familie in das Haus der Großmutter mütterlicherseits, Jeanne Waroquier (* 1680).^[4] Es lag in der Rue de Four St. Eustache. Dort lebte Lavoisier bis zu seiner Heirat im Jahre 1771. Sein Vater war Anwalt am Parlement, dem obersten Gericht in Paris.

Studium und erste Experimente

Bereits in jungen Jahren interessierte sich Lavoisier für die Naturwissenschaften. Er besuchte ab 1754 das Collège Mazarin. Ab dem Jahre 1760 begann er auf Wunsch seines Vaters mit dem Jurastudium. 1764 promovierte er zum Doktor der Rechte und wurde in die Pariser Anwaltsliste immatrikuliert. Lavoisier besuchte Kurse in Mathematik und Physik bei Nicolas Louis de Lacaille und Kurse in experimenteller Physik bei Jean-Antoine Nollet. Durch Nicolas Louis de Lacaille wurde seine naturwissenschaftliche Begabung erst entdeckt und gefördert.

Mit Chemie beschäftigte er sich ab 1761. So hörte er Vorlesungen am Jardin du roi bei Guillaume-François Rouelle.^[5][6]Er studierte daraufhin Naturwissenschaften, richtete sich ein kleines Forschungslabor ein und begann mit ersten Experimenten. Im Alter von 22 Jahren veröffentlichte er seine erste Arbeit, eine Abhandlung über den Gips, Analyse du gypse (1765).

1766 erhielt er eine goldene Medaille für die Verbesserung der Pariser Stadtbeleuchtung. Mit Jean-Étienne Guettard (1715–1786) machte er im Jahr 1767 eine Studienreise, um einen mineralogisch-geologischen Atlas von Frankreich anzufertigen. Er fertigte darauf eine Arbeit über Trinkwasser an.

Lavoisier und die Ferme générale

Was war die Ferme générale, die Organisation der Hauptzollpächter? Die Zahl der Hauptzollpächter, fermiers, war anfangs auf 40, ab 1775 dann auf 60 Personen begrenzt. Der Auftragnehmer, also der fermiers verpflichtet sich zur Zahlung an die Staatskasse in der Höhe der festgelegten Pacht und erhielt im Gegenzug einen Überschuss aus den Zolleinnahmen, so z.B. für den Handel mit Salz und Tabak. Für die Pacht etwa zwischen 1768 bis 1774 hatte die Ferme 90 Millionen Livres per anno zu zahlen. Somit musste ein Pächter 1,5 Millionen Livres vorstrecken.

Häufig verbargen sich hinter einem Ferme gleich mehrere Personen, die man als Gehilfen bezeichnete, um solch hohe Summen vorlegen zu können. Auch Lavoisier trat im Jahre 1768 ^[7]zunächst als Gehilfe des Fermiers François Baudon (* 1686)^[8] bei. Die ersten Tätigkeiten Lavoisiers in der Ferme générale bestanden in Inspektionsreisen, so hielt er sich einige Monate im Jahre 1768 in Picardie auf. Im nächsten Jahre war er mit der Kontrolle der Tabakfabriken und Zollstellen im Norden Frankreichs beschäftigt. Sein Vorgesetzter war sein späterer Schwiegervater, an ihn wurden die Berichte adressiert.

Lavoisier war Initiator des 1784 begonnenen Baus der Mauer der Generalpächter, Mur des Fermiers généraux, deren Zweck es war, eine Einfuhrsteuer auf Waren nach Paris zu erheben. Die Fermiers généraux trieben königliche Abgaben und Zölle von den Untertanen ein und erhoben für ihren Aufwand zusätzlich noch einen Aufschlag auf die an die Krone abzuführenden Beträge. Im Laufe der Jahre in seiner Tätigkeit als Mitglied der Korporation der Steuerpächter, Ferme générale konnte Lavoisier ein großes Vermögen erwerben, aus dem er beträchtliche Summen für die Finanzierung seiner Forschungen einsetzte.

Lavoisier und die Académie française

1768 wurde Lavoisier bereits mit 25 Jahren in den edlen Kreis der Wissenschaftler der Französischen Akademie, Académie française aufgenommen. Zwar erhielt er in der Wahl am 18. Mai 1768 die meisten Stimmen, jedoch wurde der Metallurge Antoine-Gabriel Jars vom Minister beim König empfohlen. Doch kurze Zeit später verstarb Gabriel Jars und Lavoisier konnte auf seine Position nachrücken.

Ereignisse zwischen 1771 und 1794

Lavoisier, damals 29 Jahre alt, heiratete am Mittwoch, den 4. Dezember 1771 die erst 13jährige Anne Pierette Paulze, spätere Marie Lavoisier. Sie war die Tochter von Jacques Paulze (1723–1794)^[9] und Claudine Catherine Thoynet De Rozières († 1761)^[10]. Als Generalsteuereinnehmer (Hauptzollpächter) im Agrarbereich fungierte Jacques Paulze als Vorgesetzter Lavoisiers in der Ferme générale. Außerdem war er Direktor der Französischen Ostindienkompanie Directeur de la Compagnie des Indes. Bei dieser zivilen Zeremonie wurde der Heiratsvertrag unterzeichnet, der zukünftigen Rechtsstand, Vermögensstand und finanzielles Dispositionsrecht regelte. Die kirchliche Trauung führte der Pfarrer von Saint-Roch am Montag, den 16. Dezember 1771 in der Rue Neuve des Petits Champs durch.

Das junge Ehepaar bezog ein Haus in der Rue Neuve des Bons Enfants^[11][12]das mit einem Garten umgeben war. Dieses Haus war ein Hochzeitsgeschenk des Vaters von Lavoisier, der sich auf ein Gut in der Nähe von Paris, in Le Bourget, zurückzog. Dort, in der Rue Neuve des Bons Enfants, war es ihnen beiden möglich, nun ein großes Laboratorium einzurichten, in dem seine Frau, die ebenfalls gerne experimentierte, unter anderem das Laborbuch führte und wissenschaftliche Werke übersetzte. Eines seiner größten Verdienste war, bei seinen Experimenten alles genau zu notieren, zu messen und zu wiegen. Er ließ Apparate und Instrumente konstruieren, mit denen vor allem Gase genauer als bisher gemessen und gewogen werden konnten. Später war er in der Lage, größere Gasmassen zu speichern und Gasgewichte bis auf eine Genauigkeit von 50 Milligramm zu wiegen. Wertvoll für spätere Naturwissenschaftler war auch die methodische Dreiteilung der Darstellung von chemischen Versuchen, die sich bis heute erhalten hat. Er gliederte die Versuchsbeschreibungen in

1. Experiment (préparation de l’expérience, heute: Versuchsbeschreibung)
2. Erfolg (effet, heute: Versuchsergebnis)
3. Betrachtungen (réflexions, heute: Schlußfolgerungen) ^[13]

Im Jahre 1775 wurden er und drei weitere Personen durch Jacques Turgot (1727–1781) zu Inspekteuren über die Schießpulverfabriken ernannt, Comité des Poudres et Salpêtres.^[14] In seiner leitenden Funktion in der staatlichen Pulververwaltung war er in der Lage die Produktion erheblich zu steigern und erreichte hohe Einsparungen bei den Produktionskosten für das Ancien Régime. In dieser Zeit lernte er auch Eleuthère Irénée du Pont^[15] kennen.^[16] In der alten Pulvermühle in Corbeil-Essonnes arbeitete Eleuthère Irénée du Pont für Lavoisier als Chemikant. Die Pulvermühle schloss 1822.

Das Arsenal von Paris, Arsenal de Paris^[17] war ein ehemaliges Munitionsdepot und Lager für königlichen Kriegswaffen in Paris, armes de guerre royal parisien auf dem rechten Seineufer, gegenüber der östlichen Spitze der Île Louviers. Auch hier verfügte Lavoisier in seiner dortigen Dienstwohnung über ein gut ausgestattetes Laboratorium.

Seine systematische Trennung von Vermutungen/Spekulationen zu einer klar strukturierten gedanklichen Beweisführung gaben der wissenschaftlichen Chemie das nötige Rüstzeug für weitere Fortschritte. Lavoisier wurde nun bewundert und 1784 zum Leiter der Akademie der Wissenschaften Frankreichs berufen.

Während der Französischen Revolution beteiligte sich der liberale Lavoisier an Reformen. Er förderte die einheitliche Einführung von Maßen (metrisches System) und Gewichten, wurde Abgeordneter der Stände.

Als Mitglied der Steuerpächter der Pariser Mauer, Mur des Fermiers généraux wurde er im November 1793 gemeinsam mit 28 Kollegen inhaftiert, als Erpresser und Steuereintreiber angeklagt und am 8. Mai 1794 auf der Guillotine hingerichtet. Sein Freund, der italienische Mathematiker und Astronom Joseph-Louis Lagrange resümierte verbittert:

„Es dauert nur Sekunden, um einen Kopf abzuhacken, aber hunderte Jahre dürften keinen ähnlichen hervorbringen können wie diesen Lavoisier“

– Joseph-Louis Lagrange.

Dem Richter Jean-Baptiste Coffinhal (1762–1794) wird oft das Zitat zugewiesen: „Die Republik braucht weder Wissenschaftler noch Chemiker. Der Lauf der Justiz darf nicht sistiert werden.“ Dies sieht man heute als apokryph an.^[18]

Das Prinzip der Oxidation

Lavoisier unternahm Versuche mit Diamanten und Kohle, die er der Hitze eines Brennglases an freier Luft aussetzte. In beiden Fällen trübte das entstandene Gas Kalkwasser. Er kam zur Schlussfolgerung, dass Kohle und Diamant aus gleichen Stoffen bestehen. In abgeschlossenen Gefäßen mit fixer Luft (Luft aus Gärungsversuchen) war der Diamant schwer verdampfbar.^[13] Bei seinen Ausführungen erwähnt er auch einen Herrn Mitouard, der bereits im September 1772 Versuche mit ähnlichen Ergebnissen vorgenommen hatte und diesen Bericht an die Akademie gesandt hatte. Mitouard nutzte weiter eine Herstellungsvorschrift von Andreas Sigismund Marggraf für Phosphor. Bei Verbrennung des roten Phosphors entstand eine Säure (Phosphorsäure)^[19], die ein größeres Gewicht besaß als der eingesetzte rote Phosphor (Marggraf und Mitouard). Lavoisiers Berichterstattung zur Akademie über den Phosphor endete am 20. Oktober 1772.^[13]

Lavoisiers Apparatur zur Zerlegung von rotem Quecksilberoxid. Das berühmte Phlogiston Experiment. Zeichnung von Mme Lavoisier (1780) aus demTraité élémentaire de chimie

Im November 1772 erschien eine Arbeit von Joseph Priestley über die Luftverminderung bei der Verbrennung von Schwefel in einem geschlossenen Raum bei Anwesenheit von Wasser. Lavoisier war nun möglicherweise überzeugt, dass der Schwefel und der Phosphor bei der Verbrennung ein Gas aus der Luft aufnehmen und sich zu schwefliger Säure, Phosphorsäure umwandeln, die schwerer als reiner Schwefel und Phosphor sind. Priestley hielt noch an der Phlogistontheorie fest.

Da Lavoisier jedoch die englische Sprache nicht sehr gut beherrschte und den Ruhm der Entdeckung von Sauerstoff durch klare Beweise für Frankreich sichern wollte, datierte er eine einführende programmatische Schrift (Opuscules physiques et chimiques, 1773–1774) aus dem Jahr 1773 auf den 20. Februar 1772 zurück.^[13] Er stellte in dieser Erklärung fest, dass fixe Luft (Gärungsluft, Kohlendioxid) und gewöhnliche Luft sehr unterschiedlich sind. Die eine Luft tötet Tiere, die andere Luft ist zum Leben notwendig. Und weiter: Es gibt eine besondere Luft, die sich mit allen Körpern sehr gut verbindet, wogegen atmosphärische Luft nur zum Teil gebunden wird.^[13] Er beschrieb seine Versuche über die Erhitzung von abgeschlossenen Glasgefäßen, die Blei oder Zinn und Luft enthielten und beobachtete je nach enthaltener Luftmenge unterschiedliche Gewichtsänderungen des Metalls. Er verwies auch auf Robert Boyle, der erste Versuche – jedoch ohne Variation der Luftmenge und Gewichtsbeeinflussungen dem Feuer zuordnete – in abgeschlossenen Glasgefäßen unternommen hatte. Lavoisier folgerte: Die Gewichtsänderungen wurden nicht durch das Feuer, sondern von der Luft verursacht.^[13]

Lavoisier findet weiter, dass die Restluft nach der Verbrennung etwas leichter als die ursprüngliche Luft ist. Er folgert, dass der Anteil der Luft, der sich mit Metallen verbindet, schwerer als Luft ist, und dass Luft keine einfache Substanz ist.^[13] Trotz dieser Befunde bricht Lavoisier erst im Jahr 1777 endgültig mit der Phlogistontheorie.

Im Jahre 1774 lernte Lavoisier den englischen Chemiker Joseph Priestley kennen, der beim Erhitzen von Quecksilberoxid oder Kaliumnitrat festgestellt hatte, dass Gase entweichen, die er Feuerluft nannte. So angeregt fand Lavoisier durch eigene Experimente heraus, dass es sich bei den Gasen um einen Stoff handelt, der Bestandteil von Luft und Wasser ist. Er nannte diesen Stoff Oxygenium (Sauerstoff) und entwickelte die Theorie der Oxidation. Da das Oxygen bei der Verbrennung von anorganischen Stoffen meist Säuren bildete, sah man in Säuren zunächst sauerstoffhaltige Verbindungen (bis zur Entdeckung von Chlorwasserstoff durch Humphry Davy).

Bisher war man der Auffassung gewesen, dass beim Erhitzen von Substanzen das Element Phlogiston entweicht und als Gas an die Luft abgegeben wird. Weiterhin war man davon überzeugt, dass Wärme eine substanzielle Materie sei. Lavoisier stellte nun mit Hilfe seiner vielen Apparaturen fest, dass bei der Verbrennung von Metallkalken (Metallcarbonaten, z. B. Bleicarbonat oder Marmor) tatsächlich Gase freigesetzt wurden. Addierte er das Gewicht der Asche und der Gase, so stimmte das Gewicht der Produkte mit dem Gewicht der Ausgangskomponenten, der Edukte, überein, auch beim Brennen von Calciumcarbonat, wobei er das gasförmige Kohlendioxid identifizierte. Mit großer Systematik erhitzte er nun auch andere Stoffe, beispielsweise Phosphor und Schwefel, und entdeckte dabei eine Gewichtszunahme. Er ließ durch seine Frau notieren:

„Vor ungefähr acht Tagen habe ich entdeckt, dass Schwefel bei der Verbrennung keineswegs Gewicht verliert, sondern im Gegenteil Gewicht gewinnt. Das gleiche tritt beim Phosphor auf: Die Gewichtszunahme stammt aus einer beträchtlichen Menge Luft, die während der Verbrennung fixiert wird und die sich mit den Dämpfen verbindet. Diese Entdeckung hat mich zu der Annahme geführt, dass das, was man bei der Verbrennung von Schwefel und Phosphor beobachtet, auch bei allen anderen Körpern auftreten könnte, deren Gewicht bei der Verbrennung zunimmt.“

– Antoine Laurent de Lavoisier

Wärmetheorie

Lavoisier entwickelte seine Vorstellungen zur Wärme über die Zeit in verschiedenen Publikationen etwa in den Mémoire sur la chaleur (1780), im Traité élémentaire de chimie.

Dieses Kalorimeter wurde erstmalig im Winter 1782-1783 von Antoine Lavoisier und Pierre-Simon Laplace genutzt.

Die von Lavoisier 1787 formulierte Theorie postulierte die Existenz eines „Wärmestoffs“ namens „Caloricum“, le calorique^[20][21], eines unsichtbaren, gewichtslosen, in den Körpern gebundenen flüssigkeitsartigen Stoffes.^[22] Es sollte ein Fluidum sein, dass von den gewöhnlichen Stoffen angezogen werden würde.^[23] Er nannte das Vermögen der Chemischen Körper den Wärmestoff zu fassen, in seiner Traité élémentaire de chimie von 1789, auch als capacitè des corps pour contenir la materière de la chaleur.

Er rechnete das Caloricum (Wärmestoff), calorique zu den dreiunddreißig simplen Substanzen oder Elementen die sich chemisch nicht weiter zerlegen ließen. Es wurde in einer Reihe mit dem Licht (Lichtstoff), lumière, dem Sauerstoff (Oxygène), dem Wasserstoff (Hydrogène) und dem Stickstoff (damals Azote) sowie Schwefel, Phosphor und Kohlenstoff in einer zweiten Reihe benannt. Hinzu kamen weitere Reihen, bestehend aus den Metallen, den Erden und den Alkalien.^[24](siehe auch Chemisches Element^[25])

1780 machte Lavoisier mit Pierre-Simon Laplace verschiedene Experimente. Später entwickelten sie hierzu eine Apparatur, das Eiskalorimeter. Lavoisier und Laplace verbrannten verschiedene chemische Körper. Die bei der Verbrennung freigesetzte Wärme schmolz eine entsprechende Menge des Eises und war damit Maß für die Wärmebildung bei der Verbrennung des jeweiligen Stoffes. Das Kalorimeter diente also der Wärmemessung und bestand aus einer Reihe ineinander geschachtelter Töpfe. In den innersten Topf kam der Probekörper. Der äußere wurde mit zerstoßenem Eis gefüllt. Die Menge des Schmelzwassers konnte über einen Abfluss aufgefangen werden und war ein Maß für die vom Probekörper abgegebenen Wärme. Damit schufen sie die Thermochemie.

Lavoisier führte ein Experiment zur Atmung im Jahre 1770 durch.

Zwei Auffassungen zur Wärme herrschten vor: die des Wärmestoffes, eines überall verteilten unwägbarem Fluidums, das in unterschiedlichem Ausmaße zwischen die Räume eines Körpers eindringen konnte und dessen Temperatur bestimmte. Diese Ansicht vertrat Lavoisier. Laplace hingegen hatte die Vorstellung, dass Wärme durch die Bewegung kleinster Teile des Körpers entstünde.

Später gaben sie ihren Wärmeforschungen zusätzlich eine physiologische Richtung. So bestimmten beide die Menge Kohlendioxid, air fixe (fixe Luft‘), die ein Kleintier während einer bestimmten Zeit ausatmete. Dann setzten sie das Tier in das Eiskalorimeter und maßen, wie viel Eis während seiner Anwesenheit in den gleichen zehn Stunden schmolz.

Gesetz der Massenerhaltung

Das Gesetz der Massenerhaltung bei chemischen Umsetzungen war noch nicht bekannt, da man in der Wärme nach der Phlogistontheorie auch einen Stoff sah, der zu Gewichtsänderungen bei Stoffen führen konnte. Lavoisier konnte aus der Verkalkung von Metallen (Metalloxidation) durch sorgfältige Gewichtsmessungen der Luftabnahme, bzw. des spezifischen Gewichtes von Luft, ferner aus Gewichtsbestimmungen durch Zersetzung von 100 Gran Wasser in 15 Gran entzündlichem Gas (Wasserstoff) und 85 Gran Lebensluft (Sauerstoff) nachweisen, dass eine Massenerhaltung bei chemischen Umsetzungen vorliegt. Erst diese klaren Beweise konnten die Phlogistontheorie umstürzen. Seine Forschung widerlegte die bis dahin gültige Phlogistontheorie.^[26] 1789 stellte er das Prinzip der Massenerhaltung fest:

„Nichts wird bei den Operationen künstlicher oder natürlicher Art geschaffen, und es kann als Axiom angesehen werden, dass bei jeder Operation eine gleiche Quantität Materie vor und nach der Operation existiert.“

– Antoine Laurent de Lavoisier

Lavoisier wurde somit der Begründer der Stöchiometrie, der chemischen Mathematik, die später von Jeremias Benjamin Richter durch das Erkennen des mathematischen Zusammenhanges bei Salzbildungen verbessert wurde.

Elemente

Lavoisier konnte durch seine Versuche Sauerstoff, Kohlenstoff, Schwefel und Phosphor den reinen Elementen zuordnen.

Labor von Lavoisier im Musée des arts et métiers

Ferner wurden die Metalle^[27] Gold, Silber, Kupfer, Blei, Quecksilber, Zink, Eisen, Mangan, Nickel, Zinn, Wolfram, Platin und Molybdän ebenfalls zu den Elementen gerechnet, da in Reaktion mit sogenannter Lebensluft nur Oxide entstanden. Der Sauerstoff konnte beim Erhitzen mit Kohle wieder abgespalten werden. Lavoisier konnte so eine Liste mit 33 Stoffen und 23 Elementen aufstellen.

Chemische Nomenklatur

Anorganische Stoffe, Säuren hatten vor 1787 recht sonderbare Namen: Alembrotsalz, Kolkothar, algarothisches Pulver, Pompholix, Zinkblumen, Vitrolsäure usw. Nur eingeweihte Alchemisten wussten mit diesen Namen etwas anzufangen. Guyton de Morveau, Claude-Louis Berthollet, Fourcroy und Lavoisier legten im April 1787 eine neue Nomenklatur^[28], die die Namen der Elemente von anorganischen Stoffen enthielt, der Akademie vor.^[13] Mit dieser Nomenklatur konnten nun anorganische Verbindungen einfach und schnell bezeichnet werden.

Neben der Nomenklatur wurden auch Zeichen nach Jean-Henri Hassenfratz und Pierre-Auguste Adet für die chemischen Elemente eingeführt.^[13] Diese Symbole unterschieden sich noch ein wenig von der späteren – im Jahre 1814 von Jöns Jakob Berzelius entwickelten und heute gebräuchlichen – Zeichensprache.

Die Entdeckung des Wasserstoffs

Aus England hörte Lavoisier im Jahre 1783, dass Henry Cavendish Wasser in zwei Gase zerlegt hatte.^[29] Cavendish gilt als Entdecker des Wasserstoffs. Lavoisier stellte die Versuche nach, gewann aus den beiden Gasen wiederum Wasser und stellte daraufhin die These auf:

„Die Verbrennung der beiden Luftarten und ihre Umwandlung zu Wasser, Gewichtsteil für Gewichtsteil, erlaubt kaum noch Zweifel daran, dass diese Substanz, die bislang als Element betrachtet wurde, ein zusammengesetzter Stoff ist.“

– Antoine Laurent de Lavoisier

Damit brachte Lavoisier die noch auf Aristoteles beruhenden alten Denkgebäude, die Luft und Wasser für unzerstörbare Elemente hielten, zum Einsturz. Er untermauerte seine Erkenntnis mit einem weiteren Experiment: Er erhitzte Eisenspäne bis zur Rotglut und leitete Wasserdampf darüber und stellte fest, dass sich das Eisen zu Eisenoxid verwandelt und dabei an Gewicht zugenommen hatte.

<center>Apparatur Lavoisiers zur Herstellung von Wasserstoff aus Wasser mittels Thermolyse

Er stellte weiterhin fest, dass sich zwar ein Teil des Wasserdampfes wieder zu Wasser kondensiert hatte, ein anderer Teil sich jedoch zu sogenannter brennbarer Luft zersetzt hatte. Lavoisier erkannte, dass er reinen Wasserstoff in seinem Gasbehälter gewonnen hatte. Er nannte das Gas Knallgas.

Würdigung

Lavoisier erkannte als Erster, dass Wasser eine chemische Verbindung von Sauerstoff und Wasserstoff ist. Mit der Entdeckung des Sauerstoffs als Unterhalter von Verbrennungsvorgängen prägte er den Begriff Oxidation: die Vereinigung von Elementen und chemischen Verbindungen mit dem Element Sauerstoff (Oxygenium) zu Oxiden und leitete aus dieser Erkenntnis (durch genaues Wiegen und Messen) das Gesetz der Erhaltung der Massen ab. Darüber hinaus beschäftigte sich Lavoisier mit der alkoholischen Gärung und dem Phänomen des Pflanzenwachstums, wobei er erste Gesetzmäßigkeiten der pflanzlichen und tierischen Atmung (Kohlenstoffdioxid-Kreislauf) erkannte. Er stellte eine neue Namensliste der Elemente auf und reformierte deren lateinische Namensgebung.

• Lavoisier ist namentlich auf dem Eiffelturm verewigt – siehe dazu: Die 72 Namen auf dem Eiffelturm.
• Er ist der einzige nichtdeutsche Wissenschaftler, der im Deutschen Museum in München mit einer Büste geehrt wurde.^[30]
• Im Deutschen Museum ist das Labor Lavoisiers rekonstruiert worden.^[31]
• Der Asteroid (6826) Lavoisier wurde nach ihm benannt.

In den 1940er Jahren sah der amerikanische Chemiker und Wissenschaftshistoriker Henry Guerlac in Paris ein unveröffentlichtes Manuskript von Lavoisier durch, das er unter dem Titel Lavoisier: The Crucial Year veröffentlichte. Für dieses Werk erhielt Guerlac 1958 den Pfizer Award von der von George Sarton und Lawrence Joseph Henderson gegründeten History of Science Society (HSS).

Schriften (Auswahl)

• Opuscules physiques et chimiques. 1774.
• Traité élémentaire de chimie. 1789.

Literatur

• Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag Chemie, Weinheim 1965.
• Günther Bugge: Das Buch Der Grossen Chemiker, Dr. Max Speter: Lavoisier, Band 1, Verlag Chemie GmbH, Weinheim, ISBN 3-527-25021-2
• A. Ladenburg: Vorträge über die Entwicklungsgeschichte der Chemie, von Lavoisier bis zur Gegenwart. 4. vermehrte und verbesserte Auflage. Vieweg, Braunschweig 1907 (Unveränderter Nachdruck: Wissenschaftliche Buchgesellschaft, Darmstadt 1974, ISBN 3-534-06011-3).
• Jerome Lalande: An Account of the Life and Writings of Lavoisier. In: Philosophical Magazine. Band 9, 1801, S. 78–85.
• A. L. Lavoisier.: Untersuchungen über das Wasser. Herausgegeben von Peter Buck. Mit einer Einleitung und Biografie von Hermann Klie. Franzbecker – Didaktischer Dienst, Bad Salzdetfurth 1983, ISBN 3-88120-050-9 (Reihe Reprinta Historica Didactica 4).
• Josef Lehmkuhl: Ha-Zwei-O und seine phantastische Reise mit Dichtern und Denkern in die Welt der Chemie. Königshausen & Neumann, Würzburg 2006, ISBN 3-8260-3481-3.
• E. Ashworth Underwood: Lavoisier and the history of respiration. In: Proceedings of the Royal Society of Medicine. Band 37, 1943, S. 247–262 (Pdf).
• Klein, U.; Lefèvre, W.: Materials in eighteenth-century science. MIT-Press, Cambridge (2007)

Weblinks

 Commons: Antoine-Laurent de Lavoisier â€“ Album mit Bildern und/oder Videos und Audiodateien

 Wikisource: Antoine Laurent de Lavoisier â€“ Quellen und Volltexte (français)

• Literatur von und über Antoine Laurent de Lavoisier im Katalog der Deutschen Nationalbibliothek
• Kurzbiografie und Verweise auf digitale Quellen im Volltext im Virtual Laboratory des Max-Planck-Instituts für Wissenschaftsgeschichte (englisch)
• Beschreibung der Erfindung des Gasometers durch Lavoisier
• Service Commun de la Documentation University of Strasbourg – Digitalisierte Werke Lavoisiers
• Large summary table of the nomenclature. 1788, englische Ãœbersetzung von James St. John der Méthode de nomenclature chimique, 1787.
• Panopticon Lavoisier
• Wissenschaftsbiographie der Universität Oldenburg
• LES AMIS DE LAVOISIER, Jean-Pierre Poirier: Comité Lavoisier. Académie des Sciences de Paris
• Obalski,T.: Le laboratoire de Lavoisier Gloubik Science, p.1-12

Einzelnachweise

1. ↑ Genealogie der Eltern
2. ↑ PANOPTICON LAVOISIER
3. ↑ Genealogie der Schwester
4. ↑ Genealogie
5. ↑ PANOPTICON LAVOISIER
6. ↑ Christian Warolin: Lavoisier a-t-il bénéficié de l’enseignement de l’apothicaire, Guillaume-François Rouelle? n°307; vol.83, pg 361-367. Revue d’histoire de la pharmacie. Année (1995) (Online, französisch)
7. ↑ Szabadváry, Ferenc: Antoine Laurent Lavoisier. Der Forscher und seine Zeit 1743-1794. Budapest Gemeinschaftsausgabe des Akadémiai Kiadó, Budapest und der Wissenschaftlichen Verlagsgesellschaft mbH Stuttgart (1973), S. 28 ff.
8. ↑ Zu F. Baudon
9. ↑ Genealogie des Vaters[1]
10. ↑ Genealogie der Mutter[2]
11. ↑ PANOPTICON LAVOISIER
12. ↑ http://moro.imss.fi.it/lavoisier/Lavoisier_Chronology2Gb.asp?anno=1771
13. ↑ ^{a b c d e f g h i} Günther Bugge: Das Buch Der Grossen Chemiker, Band I, Artikel Max Speter: Lavoisier, Verlag Chemie, Weinheim 1974, S. 304, ISBN 3-527-25021-2
14. ↑ Patrice Bret: Lavoisier à la régie des poudres : Le savant, le financier, l’administrateur et le pédagogue. Secrétaire général du Comité Lavoisier de l’Académie des Sciences. Text über seine administrative Bedeutung in französischer Sprache (PDF)
15. ↑ Jaime Wisniak: The History of Saltpeter Production with a Bit of Pyrotechnics and Lavoisier. 2000, Chem. Educator, 5:205-209. (als PDF-Datei; 150,8 KB)
16. ↑ Lavoiser and Eleuthère Irénée Du Pont de Nemours ein Gemälde von F.W. Wright
17. ↑ Vue de l'Arsenal, de l'île Louviers. Von Pierre-Antoine de Macy(1723-1807)
18. ↑ Jean-Pierre Poirier: Lavoisier: Chemist, Biologist, Economist, University of Pennsylvania Press 1996, ISBN 0-8122-1649-0, S. 379.
19. ↑ Portrait Lavoisiers vor Apparatur stehend
20. ↑ Kirstine Bjerrum Meyer: Die Entwicklung des Temperaturbegriffs im Laufe der Zeiten. Arno Press (1981) ISBN 0-405-13886-5
21. ↑ Antoine Laurent Lavoisier: Traité élémentaire de chimie. (1789) Übersetzung deutsch: System der antiphlogistischen Chemie. Frankfurt a/M , (2008), S. 39 ISBN: 978-3-518-27012-7
22. ↑ J.S.T. Gehler: Physicalisches Wörterbuch Verbrennung
23. ↑ Wolfgang Tschirk: Vom Universum: Eine Geistesgeschichte der Physik. Klosterneuburg (2006), S. 60
24. ↑ Friedrich Hund: Geschichte der physikalischen Begriffe. Bd. 1 , Mannheim (1978), S. 209
25. ↑ Graphik des Periodensystems mit bis zum Jahre 1800 bekannten Elementen
26. ↑ Martin Carrier: Antoine L. Lavoisier und die Chemische Revolution
27. ↑ Hans Joachim Störig: Kleine Weltgeschichte der Wissenschaften, Band 1, S. 410 Fischer Taschenbuch Verlag, 1280-ISBN-3-26398-0
28. ↑ Tabelle der chemischen Nomenklatur, Abbildung Mai 1787
29. ↑ A Brief History of the Study of Gas Chemistry (englisch) (PDF). mattson.creighton.edu. Abgerufen am 11. November 2011.
30. ↑ Büste im Deutschen Museum
31. ↑ Lavoisiers Labor