Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumchromat
Andere Namen	Dikaliumchromat, Chromsaures Kalium
Summenformel	K2CrO4
CAS-Nummer	7789-00-6
PubChem	24597
Kurzbeschreibung	zitronengelber, kristalliner Feststoff[1]
Eigenschaften
Molare Masse	194,19 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,73 g·cm–3 (18 °C)[1]
Schmelzpunkt	965 °C[1]
Siedepunkt	1000 °C[1]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser (637 g·l−1)[1] unlöslich in Ethanol[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i-340-319-335-315-317-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​280-​273-​308+313-​305+351+338-​302+352Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Giftig Umwelt- gefährlich (T) (N) R- und S-Sätze R: 49-46-36/37/38-43-50/53 S: 53-45-60-61
MAK	aufgehoben, da karzinogen[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumchromat ist ein Kaliumsalz der Chromsäure (H₂CrO₄) mit der Summenformel K₂CrO₄. Es ist ein nicht brennbarer, zitronengelber, giftiger und umweltgefährlicher Feststoff. Das Salz ist ein starkes Oxidationsmittel und wirkt ätzend auf Haut und Schleimhäute.

Gewinnung und Darstellung

Durch die Reaktion von Kaliumcarbonat und Kaliumdichromat wird Kaliumchromat hergestellt.

<math>\mathrm{K_2CO_3 + K_2Cr_2O_7 \rightarrow 2 \ K_2CrO_4 + CO_2}</math>

Eigenschaften

Wasserfreies Kaliumchromat bildet zitronengelbe, prismenförmige Kristalle, welche sich oberhalb von 670 °C in eine rote hexagonale α-Modifaktion umwandeln.

Bei Berührung mit brennbaren Stoffen ist das Salz feuergefährlich.

Kaliumchromat

Verwendung

Kaliumchromat wurde fast vollständig durch das preiswertere Natriumchromat ersetzt und wird nur noch für sehr spezifische Anwendungen, wie beispielsweise in der Fotografie oder als Indikator bei der Titration von Natriumchlorid nach Mohr verwendet (DAB7).

Sicherheitshinweise

Kaliumchromat ist giftig und umweltgefährlich. Es führt zu Reizung und Schädigung von Haut und Schleimhäuten und schädigt Nieren, Blut und Leber. Kaliumchromat wirkt weiterhin mutagen und karzinogen.

Kaliumchromat verursacht an verletzten Hautstellen schlecht heilende Wunden.

Nachweis

Das Chromat-Anion (CrO₄^2-) lässt sich in wässriger Lösung mit Metallkationen wie Ba²⁺ Pb²⁺, Hg₂²⁺ als, je nach Kation gelber bis braunroter, Niederschlag ausfällen:

<math>\mathrm{Ba^{2+} + CrO_4^{2-} \rightarrow BaCrO_4 \downarrow}</math>

<math>\mathrm{2 \ Ag^+ + CrO_4^{2-} \rightarrow Ag_2CrO_4 \downarrow}</math>

Es ist dabei zu beachten, dass in sehr sauren Lösungen das Chromat-Dichromat-Gleichgewicht zunehmend zum Dichromat verschoben ist.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Kaliumchromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 25.8.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Helmut Sitzmann in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 7789-00-6 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)