Kristallstruktur
__ K+     __ F-
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	<math>Fm\bar{3}m</math>
Koordinationszahlen	K[6], F[6]
Allgemeines
Name	Kaliumfluorid
Verhältnisformel	KF
CAS-Nummer	7789-23-3
PubChem	522689
Kurzbeschreibung	weißes, hygroskopisches Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	58,10 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,49 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	852 °C[2]
Siedepunkt	1505 °C[1]
Dampfdruck	13 Pa (bei 752 °C)[1]
Löslichkeit	gut (485 g·l−1) in Wasser (bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 331-311-301 EUH: keine EUH-Sätze P: 261-​280-​301+310-​311 [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [3] Giftig (T) R- und S-Sätze R: 23/24/25 S: (1/2)-26-45
MAK	1 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kaliumfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride.

Vorkommen

Kaliumfluorid kommt natürlich in Form des seltenen Minerals Carobbiit vor.

Eigenschaften

Kaliumfluorid ist ein weißes, hygroskopisches Pulver das normalerweise als Dihydrat vorkommt. Das Dihydrat schmilzt bereits bei 46 Â°C im eigenen Kristallwasser. Wässrige Kaliumfluorid-Lösungen reagieren infolge der Hydrolyse schwach basisch. Es lösen sich bei 20 Â°C 485 g Kaliumfluorid in einem Liter Wasser.

Synthese

Kaliumfluorid kann durch Neutralisation von Fluorwasserstoffsäure mit Kaliumcarbonat oder Kaliumhydroxid hergestellt werden. Aus Lösungen mit überschüssiger Flusssäure kristallisiert saures Kaliumhydrogendifluorid KHF₂, welches durch Erhitzen in Kaliumfluorid KF überführt werden kann.^[4]

<math>\mathrm{KHF_2 \longrightarrow KF + HF}</math>

Verwendung

Kaliumfluorid wird in der Email-Herstellung zur Herstellung von Glasuren, als Zementzusatz, als oxidlösende Komponente von Aluminiumschweißpulvern, als Holzkonservierungsmittel und zum Glasätzen verwendet. Ebenso ist es in Artikeln zur Mundhygiene (Zahnpasta, Mundwasser o. Ã¤.) und als zusätzliches Spurenelement für Nahrungsergänzungszwecke in fluoridiertem Speisesalz zu finden.

In der organischen Chemie wird Kaliumfluorid verwendet, um chlororganische Verbindungen in Fluorkohlenwasserstoffe umzuwandeln.^[5]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Kaliumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31.8.2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 1968, 46, 18, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494,
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu CAS-Nr. 7789-23-3 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
4. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 236-7.
5. ↑ A. I. Vogel, J. Leicester, W.A.T. Macey: n-Hexyl Fluoride. In: Organic Synthesis. 1963, 4, S. 525.