Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumdichromat
Andere Namen	Rotes chromsaures Natrium Doppeltchromsaures Natrium Natriumpyrochromat Natriumbichromat
Summenformel	Cr2Na2O7
CAS-Nummer	10588-01-9 7789-12-0 (Dihydrat)
Kurzbeschreibung	orangerote, geruchlose, hygroskopische Kristallnadeln[1]
Eigenschaften
Molare Masse	261,97 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,52 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	356,7 °C [1]
Siedepunkt	400 °C (Zersetzung) [1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (2355 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272-350-340-Fehlerhafter H-SatzWikipedia:Redaktion Chemie/fehlerhafte Gefahrstoffkennzeichnung-330-301-312-372-314-334-317-410 EUH: keine EUH-Sätze P: 201-​273-​280-​301+330+331-​302+352-​304+340-​305+351+338-​309-​310Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I [2] Brand- fördernd Sehr giftig Umwelt- gefährlich (O) (T+) (N) R- und S-Sätze R: 45-46-60-61-8-21-25-26-34-42/43-48/23-50/53 S: 53-45-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumdichromat(VI) (Na₂Cr₂O₇) ist ein Natrium</b>salz der Dichromsäure (H₂Cr₂O₇) und zählt zu den Chromaten. Es kristallisiert auch als Dihydrat (Na₂Cr₂O₇ · 2 H₂O, molare Masse 297,99 g/mol).

Gewinnung und Darstellung

Kristalle von Natriumdichromat

Natriumdichromat wird im großen Maßstab aus Erzen mit Chrom(III)-oxiden gewonnen. Das Erz wird mit Basen (in der Regel Natriumcarbonat) bei hohen Temperaturen in Anwesenheit von Sauerstoff behandelt:

<math>\mathrm{2 \ Cr_2O_3 + 4 \ Na_2CO_3 + 3 \ O_2 \rightarrow 4 \ Na_2CrO_4 + 4 \ CO_2}</math>

Reaktionen in wässriger Lösung

Die wässrige Lösung reagiert sauer und es stellt sich ein Dichromat-Chromat-Gleichgewicht ein. Da das Chromat-Anion (CrO₄²⁻) eine starke Base ist, liegt das Anion zum großen Teil als Hydrogenchromat (HCrO₄⁻) vor:

<math>\mathrm{Cr_2O_7^{2-}\ +\ H_2O\rightleftharpoons\ 2\ HCrO_4^-}</math>

Da durch die Autoprotolyse des Wassers immer OH⁻-Ionen und H⁺-Ionen (bzw. H₃O⁺-Ionen) vorhanden sind stellen sich weitere Gleichgewichtsreaktionen ein:

<math>\mathrm{Cr_2O_7^{2-}\ +\ H_3O^+\rightleftharpoons\ HCrO_7^+}</math>

<math>\mathrm{HCrO_4^-\ +\ H_2O\rightleftharpoons\ CrO_4^{2-}\ +\ H_3O^+}</math>

<math>\mathrm{HCrO_4^-\ +\ H_3O^+\rightleftharpoons\ H_2CrO_4\ +\ H_2O}</math>

<math>\mathrm{2\ H_2CrO_4\rightleftharpoons\ HCr_2O_7^-\ +\ H_3O^+}</math>

Verwendung

Es findet häufige Verwendung in der Metalloberflächenbehandlung (Korrosionsinhibitor), zur Holz-Imprägnierung und unter Anderem zur Herstellung von Korrosionsschutzpigmenten verwendet^[3], wobei ein Gleichgewicht aus Natriumdichromat und Natriumchromat gebildet wird. Weiterhin wird es in der chemischen Industrie als Oxidationsmittel für organische Syntheseprozesse verwendet, beispielsweise zur Synthese von Anthrachinon.^[4]

Sicherheitshinweise

Natriumdichromat ist sehr giftig, brandfördernd und umweltgefährlich.^[2] Es kann Krebs erzeugen, vererbbare Schäden verursachen, die Fortpflanzungfähigkeit beeinflussen und das Kind im Mutterleib schädigen.^[1] Vor der Arbeit mit Natriumdichromat sollte auf jeden Fall das Sicherheitsdatenblatt zu Rate gezogen und alle erforderlichen Vorsichtsmaßnahmen getroffen werden.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Natriumdichromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. November 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu CAS-Nr. 10588-01-9 im European chemical Substances Information System ESIS (ergänzender Eintrag)
3. ↑ Patent DE 2707486C2
4. ↑ Skript Uni Mainz