Lexikon Rutherfordium

Rutherfordium ist ein ausschließlich künstlich erzeugtes chemisches Element mit dem Elementsymbol Rf und der Ordnungszahl 104. Es zählt zu den Transactinoiden. Alle zehn bekannten Isotope des Rutherfordiums sind radioaktiv.^[2]

Inhaltsverzeichnis

1 Geschichte
2 Eigenschaften
3 Sicherheitshinweise
4 Einzelnachweise
5 Weblinks

Geschichte

Ernest Rutherford

Über eine erste Synthese des Elementes wurde 1964 seitens des Kernforschungszentrums bei Dubna (Sowjetunion) berichtet. Sie beschossen Plutonium mit Neonkernen:

<math>\mathrm{^{242}_{\ 94}Pu \ + \ ^{22}_{10}Ne \ \longrightarrow\ \ ^{260}_{104}Rf \ + \ 4 \ ^{1}_{0}n}</math>

Es wurde in der Sowjetunion und anderen Ländern nach Igor Kurtschatow Kurtschatowium (Ku) genannt. US-amerikanische Forscher lehnten den Namen aus politischen Gründen ab, beanspruchten 1969 den ersten Nachweis des Elements für sich und schlugen den Namen Rutherfordium (Rf), nach Ernest Rutherford vor. Ein weiterer Vorschlag war die Bezeichnung Dubnium (Db).^[3] Die systematische Bezeichnung ist Unnilquadium (Unq). Erst 1997 kam eine Einigung auf Rutherfordium zustande (siehe Elementnamensgebungskontroverse).^[4]

Die ersten später bestätigten Synthesen wurden 1968/69 durch die amerikanischen Forscher Albert Ghiorso, Matti Nurmia, James Harris, Kari Eskola und Pirrko Eskola in Berkeley, USA mit Hilfe des Schwerionenbeschleunigers HILAC durchgeführt:

<math>\mathrm{^{249}_{\ 98}Cf \ + \ ^{12}_{\ 6}C \ \longrightarrow\ \ ^{257}_{104}Rf \ + \ 4 \ ^{1}_{0}n}</math>

<math>\mathrm{^{249}_{\ 98}Cf \ + \ ^{13}_{\ 6}C \ \longrightarrow\ \ ^{259}_{104}Rf \ + \ 3 \ ^{1}_{0}n}</math>

<math>\mathrm{^{248}_{\ 96}Cm \ + \ ^{18}_{\ 8}O \ \longrightarrow\ \ ^{261}_{104}Rf \ + \ 5 \ ^{1}_{0}n}</math>

Eigenschaften

Rutherfordium gehört zu den Übergangsmetallen. Es hat wahrscheinlich die Elektronenkonfiguration [Rn]5f¹⁴ 6d² 7s² und somit ähnliche chemische Eigenschaften wie Titan (Element), Zirconium und Hafnium; mit diesen wird es zur Titangruppe gerechnet. Wegen der kurzen Zerfallszeit - das langlebigste Isotop 261 hat nur eine Halbwertszeit von 61 Sekunden - und den geringen zur Verfügung stehenden Mengen kommt den chemischen Eigenschaften bisher keine Bedeutung zu. Vermutlich bildet es leicht hydratisierte Rf ⁴⁺-Ionen in starker Säure-Lösung und auch Komplexe in Salzsäure, Bromwasserstoffsäure- oder Flusssäure-Lösungen. ^[5]

Sicherheitshinweise

Einstufungen nach der Gefahrstoffverordnung liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der Radioaktivität beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.