Die Van-’t-Hoff-Gleichung oder van ’t Hoff'sche Reaktionsisobare (nach Jacobus Henricus van ’t Hoff) beschreibt in der chemischen Thermodynamik den Zusammenhang zwischen der Lage des Gleichgewichts einer chemischen Reaktion und der Temperatur:

<math> \frac{d \ln K}{dT} = \frac{\Delta H^\ominus}{RT^2} </math>

wobei <math>K</math> die Gleichgewichtskonstante, <math>T</math> die Temperatur, <math>\Delta H^\ominus</math> die Reaktionsenthalpie und <math>R</math> die allgemeine Gaskonstante ist.

Dies kann auch als

<math> \frac{d \ln K}{d {\fracVorlage:1Vorlage:T}} = -\frac{\Delta H^\ominus}{R} </math>

geschrieben werden.^[1] Vergleiche auch RGT-Regel.

Einzelnachweise

1. ↑  Peter W. Atkins, Julio de Paula: Physikalische Chemie. 4. vollständig überarbeitete Auflage Auflage. Wiley-VCH, 2006, ISBN 3527315462, S. 237.</span>