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Als Van-der-Waals-Radius (nach Johannes Diderik van der Waals) eines Atoms bezeichnet man den Radius einer gedachten harten Kugel, welche als Modell für das Atomverhalten herangezogen wird. Van-der-Waals-Radien werden durch die Abstände nichtverbundener Atompaare in Kristallen ermittelt.
| Gruppe | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Periode | |||||||||||||||||||
| 1 | H 110 1) |
He 140 2) | |||||||||||||||||
| 2 | Li 182 2) |
Be 153 3) |
B 192 3) |
C 170 2) |
N 155 2) |
O 152 2) |
F 147 2) |
Ne 154 2) | |||||||||||
| 3 | Na 227 2) |
Mg 173 2) |
Al 184 3) |
Si 210 2) |
P 180 2) |
S 180 2) |
Cl 175 2) |
Ar 188 2) | |||||||||||
| 4 | K 275 2) |
Ca 231 3) |
Sc</font> – |
Ti – |
V – |
Cr – |
Mn – |
Fe – |
Co – |
Ni 163 2) |
Cu 140 2) |
Zn 139 2) |
Ga 187 2) |
Ge 211 3) |
As 185 2) |
Se 190 2) |
Br 185 2) |
Kr 202 2) | |
| 5 | Rb 303 3) |
Sr 249 3) |
Y – |
Zr – |
Nb – |
Mo – |
Tc – |
Ru – |
Rh – |
Pd 163 2) |
Ag 172 2) |
Cd 158 2) |
In 193 2) |
Sn 217 2) |
Sb 206 3) |
Te 206 2) |
I 198 2) |
Xe 216 2) | |
| 6 | Cs 343 3) |
Ba 268 3) |
La – |
Hf</font> – |
Ta</font> – |
W</font> – |
Re</font> – |
Os</font> – |
Ir</font> – |
Pt 175 2) |
Au 166 2) |
Hg 155 2) |
Tl 196 2) |
Pb 202 2) |
Bi 207 3) |
Po 197 3) |
At 202 3) |
Rn 220 3) | |
| 7 | Fr 348 3) |
Ra 283 3) | |||||||||||||||||
