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| Strukturformel | ||||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||||
| Name | Zinkcarbonat | |||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | ZnCO3 | |||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 3486-35-9 | |||||||||||||||||
| PubChem | 19005 | |||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser bis gelblicher, geruchloser Feststoff[1] | |||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||||
| Molare Masse | 125,42 g·mol−1 | |||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||||
| Dichte |
4,43 g·cm−3[2] | |||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
unlöslich in Wasser (10 mg·l−1 bei 20 °C)[1] | |||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||||
Zinkcarbonat ist in der Chemie ein Zinksalz der Kohlensäure (Carbonate).
Inhaltsverzeichnis |
In der Natur kommt Zinkcarbonat als Smithsonit, auch als Zinkspat bezeichnet, eher selten vor.
Zinkcarbonat mit der chemischen Zusammensetzung Zn[CO3] entsteht als weißer Niederschlag bei der Vereinigung von Zinksalz- und Soda-Lösung.
Es handelt sich um ein weißes, in Säuren lösliches Pulver, das beim Glühen in Zinkoxid überführt werden kann (Brennen unter Abspaltung von Kohlenstoffdioxid):
In starken Laugen kann Zinkcarbonat komplex als farbloses Tetrahydroxozinkat gelöst werden (Komplexbildungsreaktion). Es kristallisiert im trigonalen Kristallsystem und entwickelt meist rhomboedrische Kristalle in überwiegend blauer oder grüner Farbe (auch farblose, weiße, lichtgelbe oder braune Kristalle sind bekannt). Chemisch gesehen ähneln die Eigenschaften von Zinkcarbonat dem des Kalks (Calciumcarbonat), jedoch bilden Zink-II-salzlösungen im Unterschied zu Calciumverbindungen Sulfid-Niederschläge, jedoch keine Niederschläge bei Zugabe von Schwefelsäure. Wässrige Suspensionen von Zinkcarbonat reagieren alkalisch.
Zinkcarbonat wird als Pigment verwendet und ist pharmazeutischen Zubereitungen enthalten. Es wird weiterhin zur Herstellung von Zinkoxid-Pigmenten, für die Absorption von Schwefelwasserstoff bei der Spülung von Tiefbohrungen und in der Textilfärberei/Textildruck verwendet. Daneben wird es als Aktivator für die Schwefel- und Thiuramvulkanisation von transluzenten und semitransparenten Gummiartikeln, als Vulkanisiermittel in carboxylierten Kautschuken und Aktivator in Latextauchartikeln verwendet.[4]
